Rangkuman bab asam basa

A. Pengertian asam basa menurut Arhenius dan Browsted-Lowri

1. Arhenius 
   Menurut Arhenius, asam merupakan senyawa yang melepaskan ion hidrogen H positif
       contoh : HCl
   Arhenius berpendapat bahwa basa adalah senyawa yang dalam larutan melepaskan Naoh
       contoh : NaOH
2. Browsted-Lowri 
   Asam adalah donor proton, sedangkan basa adalah akseptor proton.
   contoh : NH3 + H2O <=> NH4 + OH  

B. Contoh asam-basa yang kuat dan lemah

1. Asam kuat   :   Asam Klorida ( HCl )
2. Asam lemah :   Asam asetat ( CH3COOH )
3. Basa kuat    :    Kalsium Hidroksida ( Ca(OH)2 )
4. Basa lemah  :    Amonium Hidroksida ( NH4OH) 

C. Menentukan pH asam-basa

1. Asam lemah :
   tentukan pH asam sulfat 0,04 M
   Jawab :
   H2SO4  ------> 2H+ + SO4 2-
   [H] = a . M   =====>> [H] = 2 . 0,04 = 0,08 = 8 x 10 pangkat -2
   pH = -log [H+]
         = -log 8 x 10-2
           = 2 - log2 pangkat 3
         = 2.3 -log2
         = 6-log2
2. Asam kuat :
   [H+] = akar Ka.M
   Ka = tetapan kesetimbangan ( [pereaksi : produk] )
   M = Konsentrasi larutan
3. Basa kuat :
   tentukan pH Ca(OH)2  (Kalsium Hidroksida) 0,3 M
   Jawab :
   Ca(OH)2 ======>> Ca 2+ + 2OH-
   [OH-] = a.M = 2.0,3 = 0,6
   pH = 14 - log [OH-]
         = 14 - log 6 x 10 pangkat -1 = 1-log 6
         = 14 -(1-log6) = 13 + log 6
4. Basa lemah :
   [OH-] = akar Kb . M
   pOH = [H-]
   ph = 14- pOH

D. Indikator asam basa

1. Lakmus
   Lakmus biru(basa) = pada larutan basa akan tetap biru, pada larutan asam akan berubah warna
   Lakmus merah (asam) = pada larutan asam akan tetap merah, pada larutan basa akan berubah warna
2. Metil Kuning
   akan terbentuka pada pH 3.7
3. Fenolftalein
   pH 9.3

E. Reaksi molekuler dan ion bersih