Minggu, 08 April 2012

Rangkuman bab asam basa

A. Pengertian asam basa menurut Arhenius dan Browsted-Lowri

  1. Arhenius 
    Menurut Arhenius, asam merupakan senyawa yang melepaskan ion hidrogen H positif
        contoh : HCl
    Arhenius berpendapat bahwa basa adalah senyawa yang dalam larutan melepaskan Naoh
        contoh : NaOH
  2. Browsted-Lowri 
    Asam adalah donor proton, sedangkan basa adalah akseptor proton.
    contoh : NH3 + H2O <=> NH4 + OH  
B. Contoh asam-basa yang kuat dan lemah
  1. Asam kuat   :   Asam Klorida ( HCl )
  2. Asam lemah :   Asam asetat ( CH3COOH )
  3. Basa kuat    :    Kalsium Hidroksida ( Ca(OH)2 )
  4. Basa lemah  :    Amonium Hidroksida ( NH4OH) 
C. Menentukan pH asam-basa
  1. Asam lemah :
    tentukan pH asam sulfat 0,04 M
    Jawab :
    H2SO ------> 2H+ + SO4 2-
    [H] = a . M   =====>> [H] = 2 . 0,04 = 0,08 = 8 x 10 pangkat -2
    pH = -log [H+]
          = -log 8 x 10-2
           
    = 2 - log2 pangkat 3
          = 2.3 -log2
          = 6-log2
  2. Asam kuat :
    [H+] = akar Ka.M
    Ka = tetapan kesetimbangan ( [pereaksi : produk] )
    M = Konsentrasi larutan
  3. Basa kuat :
    tentukan pH Ca(OH)2  (Kalsium Hidroksida) 0,3 M
    Jawab :
    Ca(OH)2 ======>> Ca 2+ + 2OH-
    [OH-] = a.M = 2.0,3 = 0,6
    pH = 14 - log [OH-]
          = 14 - log 6 x 10 pangkat -1 = 1-log 6
          = 14 -(1-log6) = 13 + log 6
  4. Basa lemah :
    [OH-] = akar Kb . M
    pOH = [H-]
    ph = 14- pOH
D. Indikator asam basa
  1. Lakmus
    Lakmus biru(basa) = pada larutan basa akan tetap biru, pada larutan asam akan berubah warna
    Lakmus merah (asam) = pada larutan asam akan tetap merah, pada larutan basa akan berubah warna
  2. Metil Kuning
    akan terbentuka pada pH 3.7
  3. Fenolftalein
    pH 9.3
E. Reaksi molekuler dan ion bersih

Tidak ada komentar:

Posting Komentar